Wanneer we de zuurgraad van ethaanthiol vergelijken met de -OH-groep in ethanol en de -SH-groep in H₂S, zien we dat ethaanthiol een sterker zuur is. Dit komt omdat het zwavelatoom (S) een grotere atoomstraal en een lagere elektronegativiteit heeft, wat resulteert in een zwakkere aantrekkingskracht op de S-H-binding en een lagere S-H-bindingsenergie. Daarom dissocieert de S-H-binding in een H₂O-oplossing gemakkelijker, waardoor ethaanthiol een sterker zuur wordt dan ethanol.
Omgekeerd zien we bij het vergelijken van de zuurgraad van ethaanthiol met H₂S dat ethaanthiol een zwakker zuur is. Dit komt omdat de ethylgroep een elektronendonerend effect heeft ten opzichte van het waterstofatoom, waardoor de dichtheid van de elektronenwolk op het S-atoom toeneemt en het minder waarschijnlijk wordt dat het waterstofatoom dissocieert. Daarom is CH₃CH₂-SH een zwakker zuur dan H₂S.
Bovendien is het vermeldenswaard dat de elektronegativiteit van het zwavelatoom (S) lager is dan die van het zuurstofatoom (O) en dat het S-atoom een grotere straal heeft, wat leidt tot een zwakkere polariteit van de S-H-binding, wat de zuurgraad van ethaanthiol verder beïnvloedt. De -SH-binding in H2S heeft een zwak dissociatievermogen, wat ook te wijten is aan de zwakke polariteit van de -SH-binding, waardoor H2S een zwak zuur is.
